课题2 溶解度

课题二

溶解度

我们已经知道蔗糖或食盐很容易溶于水形成溶液。但是它们能无限地溶解在一定量的水中吗？

1、饱和溶液

在一定温度下，将某种溶质加入一定量的溶剂中，当该溶质不能继续溶解时，所得溶液称为该溶质的饱和溶液；能继续溶解的溶液称为该溶质的不饱和溶液。

实验9-5中，当氯化钠能继续溶解时，溶液是不饱和的；当氯化钠固体不能继续溶解而残留时，溶液就饱和了。加水后，剩余的固体氯化钠继续溶解，溶液由饱和变为不饱和。

实验9-6中，第二次加入的硝酸钾不能完全溶解，但加热烧杯后，剩余的固体硝酸钾继续溶解，再次加入的硝酸钾可以完全溶解。这表明当温度升高时，硝酸钾在室温下的饱和溶液在更高的温度下变成不饱和溶液，从而继续溶解硝酸钾。

通过增加溶剂或提高温度，饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有规定了“在一定量的溶剂中”和“在一定的温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

在实验 9-6 中，当热的硝酸钾溶液冷却时，烧杯底部出现固体。这是因为在冷却过程中，硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液；当温度继续下降时，过多的硝酸钾会以晶体的形式从溶液中析出。这个过程称为结晶。

除了冷却热饱和溶液的方法外，蒸发溶剂也是获得晶体的常用方法。例如用海水晒盐，就是利用涨潮时将海水引入储罐。海水澄清后，首先引入蒸发池，经风吹和日晒后，水分部分蒸发；风吹日晒，海水会逐渐变成盐的饱和溶液；然后暴晒，盐晶体会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液（称为卤水）。

2.溶解性

通过以上实验，我们大致可以得出以下结论：在常温下，20mL水中可溶解的氯化钠或硝酸钾的质量有一个最大值，这个最大质量就是成型时所能溶解的质量。其饱和溶液的质量。这表明在一定温度下，一定量溶剂中溶解的溶质量是有限的。溶解度在化学中用来表示这种溶解的极限。

固体的溶解度是指固体物质在一定温度下溶解于100g溶剂中达到饱和时的质量。如果没有指定溶剂，溶解度一般指物质在水中的溶解度。例如，在20℃时，100克水最多能溶解36克氯化钠（此时溶液达到饱和），我们说在20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。

可以通过实验测量物质在不同温度下的溶解度

利用溶解度曲线，我们可以找出一种物质在不同温度下的溶解度；我们可以比较不同物质在相同温度下的溶解度；我们可以比较不同物质受温度变化影响的溶解度；可见，物质的溶解度随温度变化的规律； ETC。

从图9-12和图9-13可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加，如硝酸钾、氯化氢等；少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。

由于气体的质量难以称量，气体的溶解度通常用体积来表示。常用的气体溶解度是指气体在压力为101kPa和一定温度下，溶解于1体积水并达到饱和时的体积。例如，当氮气压力为101 kPa，温度为0 ℃时，1体积水中最多可溶解0.024体积的氮气，则在0Y时，氮气的溶解度为0.024。

学完这个课题，你应该知道

1、在一定温度下，将某种溶质加入一定量的溶剂中，当该溶质不能继续溶解时，所得溶液称为该溶质的饱和溶液。

2.固体物质在一定温度下溶解于100g溶剂中达到饱和时的质量。

3、气体的溶解度通常是指气体在压力为101kPa和一定温度下，溶解在1体积水中并达到饱和时的体积。

4、表示物质的溶解度随温度变化的曲线称为溶解度曲线。使用溶解度曲线，可以获得有关物质溶解度的大量信息。