课题2金属的化学性质

课题二金属的化学性质 

金属的用途不仅与其物理性质密切相关，而且与其化学性质密切相关。例如，铝的产量在短短一百多年的时间里有了很大的提高，并且得到了广泛的应用。除了改进铝的冶炼方法外，其成本大大降低，而且铝的密度比较小。也由于铝的良好的耐腐蚀性能。那么为什么铝的耐腐蚀性能这么好呢？

 1、金属与氧气的反应从以前的研究中，我们已经知道镁和铁都可以与氧气发生反应。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，只是反应的难易程度和强度不同。例如镁、铝等在常温下能与氧气发生反应。铝与空气中的氧气发生反应，在其表面形成一层致密的氧化铝（Al2O3）膜，阻止铝的进一步氧化。因此，铝具有良好的耐腐蚀性。铁、铜等在常温下几乎不与氧反应，但在高温下能与氧反应。 “真金不怕火”是指黄金即使在高温下也不与氧气发生反应。从以上实验事实可以看出，镁和铝的活性较高，其次是铁和铜，金的活性最低。

 2、金属与盐酸、稀硫酸反应许多金属不仅能与氧气反应，还能与盐酸或稀硫酸反应。金属能否与盐酸或稀硫酸反应，可以反映金属的活动性。所有这些反应都是由一种元素和一种化合物反应生成另一种元素和另一种化合物引起的。一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。由以上研究可知，镁、锌、铁的金属流动性比铜强，可在盐酸或稀硫酸中置换氢。

 3、金属的活泼顺序我们已经知道，当铁钉放在硫酸铜溶液中时，铁钉上会形成紫红色的铜。这说明铁的金属流动性比铜强，可以从硫酸铜溶液中置换出铜，这是比较金属流动性的依据之一。经过多次类似上述实验的探索，人们从外到内进行了认真的分析，总结归纳出常见金属在溶液中的活度顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

 金属的活度顺序在工农业生产和科学研究中有重要的应用，可以给你以下判断依据：

 1、按金属活性的顺序，金属的位置越高，其活性越强；

 2、按金属活泼顺序，氢前面的金属在盐酸和稀硫酸中能代替氢；

 3.按金属反应活性的顺序，前面的金属可以从其化合物的溶液中置换后面的金属。

 学完这个课题你应该知道

 1、许多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，只是反应的难易程度和强度不同。

 2、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。金属与盐酸、稀硫酸、硫酸铁和硫酸铜溶液的反应都是置换反应。

 3、金属的活泼顺序可以作为判断金属能否在溶液中发生取代反应的依据。