课题1质量守恒定律

 课题一

质量守恒定律

在一定条件下，反应物发生化学反应生成新物质，如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气和氧气等。那么反应物的质量和生成物的质量是什么关系呢？化学家们从一开始就对这个问题很感兴趣。

1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞分解和合成过程中各种物质质量之间的关系。他加热分解了45.0质量份的氧化汞，正好得到41.5质量份的汞和3.5质量份的氧。这是巧合吗？

大量实验证明，参与化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。这个定律叫做质量守恒定律。

为什么化学反应发生前后每种物质的质量总和相等？这是因为化学反应的过程就是参与反应的物质（反应物）的原子重新结合形成其他物质（产物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类不变，数量不变，原子的质量不变。

学习化学时，经常需要描述各种物质之间的反应。如何轻松表达化学反应？

这种用化学式表示化学反应的式子称为化学方程式。该式不仅表示反应物、生成物和反应条件，同时相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示物质间的质量关系，即物质间的质量比。

即：碳和氧在着火条件下反应生成二氧化碳；每12质量份的碳与32质量份的氧完全反应生成44质量份的二氧化碳。 清楚地表达了反应中反应物、生成物和各种粒子之间的相对定量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）。

1、质量守恒定律是指参与化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

2、化学反应的过程是 参与反应的物质（反应物）的原子重新结合形成其他物质（产物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类不变，数量不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的质量之和反应必须相等。

3.化学方程式提供的信息包括：

哪些物质参与反应（反应物）；在什么条件下发生反应；

反应产生什么物质（产物）；参与反应的每个粒子的相对数量；反应前后的质量守恒；等等。